Tabela Periódica

Atualmente a Tabela Periódica é constituída por 118 elementos (90 naturais e 18 artificiais) e estão organizados por ordem crescente do seu número atómico e de acordo com as suas propriedades semelhantes.


As linhas (horizontais) da tabela designam-se por períodos e são sete. 
As colunas (vertical) da tabela designam-se por grupos e são dezoito.


Nº Grupo : número de eletrões de valência.
Nº Período : número de níveis de energia.


                                          

Segundo o número de electrões que libertam:
- Elementos Representativos (grupos 1, 2,13, 14, 15, 16, 17 e 18);
- Elementos de Transição (grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12);- Elementos de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos).


O que podes dizer quanto à variação do tamanho dos átomos ao longo de um grupo?

R.: Os átomos possuem maior tamanho ao longo do grupo, pois aumenta o número de níveis de energia.

O que podes dizer quanto à variação do tamanho dos átomos ao longo de um grupo?


R.: Os átomos possuem menor tamanho ao longo do período, pois aumenta o nº de electrões no último nível de energia.  

Materiais usados na pesquisa:

Manual de CFQ " Viver Melhor na Terra"

Isótopos

Isótopos são átomos que possuem o mesmo numero atómico mas diferente numero de massa, isto é, diferente numero de neutrões.Cada isótopo de um elemento é caraterizado pelo seu número de massa. Por exemplo, o oxigénio, além do átomo acima citado, que é o mais abundante na Natureza, possui mais dois isótopos com números de massa 17 e 18, respectivamente.

Exemplo: O - número de massa 16 e 8 protões                 Elemento químico - Oxigénio 

                                                                                   Número de protões  = 8

                                                                                   Número de electrões = número                                                                                        de protões = 8

                                                                                  Número de neutrões  =                                                                                                    = A - Z = 16 - 8 = 8

         

Isótopos do elemento oxigénio: O - número de massa 16 e 8 protões; O - número de massa 17 e 8 protões; O - número de massa 18 e 8 protões.    

              

Exemplo:


                                   


Materiais usados na pesquisa:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%A9nio

Massa Atómica Relativa

A Massa Atómica Relativa (Ar) de um nuclido resulta da comparação entre a sua massa e a unidade de massa atómica e é, por isso, uma grandeza adimensional.

A massa é uma propriedade geral da matéria. A matéria é constituída por átomos, que têm massa. Estes átomos são muitíssimo pequenos, ou seja, quando a escrevemos fica, por exemplo, assim: 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g. Como o número ficava demasiado grande, os químicos decidiram que para se exprimir a massa de um átomo tinha que se compará-la com um padrão: o átomo mais leve HIDROGÉNIO (H) - 1 massa unitária.

Afirmar que a massa atómica relativa do azoto - 14 é 14 significa que o azoto - 14 tem uma massa 14 vezes maior do que a unidade de massa atómica. Em aproximação pode dizer-se que o azoto - 14 tem uma massa 14 vezes maior do que a massa atómica relativa do hidrogénio - 1.

Exemplo: (com o elemento químico cloro - Cl)

nº de massa dos isótopos 35 e 37

abundância na Natureza: 76 e 24

Ar (Ag) = 35 x 76 + 37 x 24 = 35,48 = 35,5
                           100


A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um número inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos desse elemento e a abundância desses elementos
 na Natureza.

Materiais usados na pesquisa:

Manual de CFQ " Viver Melhor na Terra"

Estrutura Atómica

O átomo é constituído pelo núcleo e pela nuvem atómica.No núcleo encontra-se os protões (partículas com carga positiva) e os neutrões (partículas com carga nula).No átomo, a zona com maior probabilidade de encontrar-se eletrões é junto ao núcleo.
O número atómico (Z) corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caraterizado pelo seu número atómico.O número atómico (Z) corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caraterizado pelo seu número atómico.Z=número atómico 
O número de massa (A) de um elemento químico é a soma dos protões com os neutrões.A = Z + N (nº de massa = nº atómico + nº de neutrões)Chama-se nuclido à representação de qualquer átomo:X - símbolo do elemento químicoZ - número atómicoA - número de massa

Materiais usados na pesquisa:

Manual de CFQ " Viver Melhor na Terra"

Formação de Iões / Distribuição de Electrões

Os electrões movimentam-se em torno do núcleo dos átomos, encontrando-se com maior probabilidade em determinadas zonas - orbitais. De acordo com as regras da Física, os electrões distribuem-se por níveis de energia, de acordo com as seguintes regras:

Regra 1 -   Cada nível só pode conter um número máximo de electrões dado pela expressão 2 x n²  onde n representa o nível de energia:    


                                   

Regra 2 -   O último nível de energia pode conter, no máximo, oito electrões, à excepção do primeiro nível que só pode conter, no máximo, dois electrões.

Ex: 20 Ca                                           1º nível - 2 electrões

                                                        2º nível - 8 electrões

                                                        3º nível - 8 electrões

                                                        4º nível - 2 electrões

A distribuição electrónica para o átomo de cálcio, será:

  2:8:8:2

Os electrões que ocupam o nível de energia mais externo designam-se por electrões de valência. 

Links usados na pesquisa:

http://fisicosequimicos.blogspot.pt/2010/12/formacao-de-ioes.html

http://fisicaquimica8ano.blogspot.pt/2013/12/formacao-de-ioes.html

Carbono (C)

O Carbono (C) é um elemento químico não metálico que se localiza no grupo 14 e período 2 da Tabela Periódica. 

Este possui número atómico 6 e massa atómica 12,0107.

A sua distribuição electrónica é 2-4.

O Carbono pertence à família dos Metais Alcalino-Terrosos e pode ser encontrado no estado sólido (grafite e diamante), no estado sólido (CO2) ou no estado líquido. 

Algumas aplicações do carbono são:  

     

•      Combustível – carvão;
•      Lubrificante – carbono grafite;
•      Filtros para sistemas de purificação do ar - carbono activado pulverizado;
•      Detecção da idade de materiais em arqueologia – carbono 14 
•      Material de desenho - grafite
•      Material desportivo, como: varas de pesca, tacos de golfe, raquetes                        de ténis, bicicletas      de corrida - grafite
•      Armas de fogo (revólveres e rifles)
•      Jóias - diamante

Links usados na pesquisa:

http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/006_carbono.html

http://www.infopedia.pt/$carbono;jsessionid=j-aChMy+yrkuc0wkJPlNqw__

Modelos Atómicos

O filósofo grego Demócrito introduziu, no século V a.C. ( antes de Cristo), o conceito de átomo como unidade indivisível da matéria embora hoje se saiba que os átomos não são indivisíveis, continua válido o principio de que estes são unidades de matéria. A matéria é constituída por átomos que podem ligar-se entre si para formar moléculas, dando origem à grande diversidade de substâncias que nos rodeiam. Como resultado de novas descobertas científicas, o modelo do átomo foi sofrendo evoluções ao longo dos anos, até chegar ao modelo que é hoje aceite. 

Evolução dos modelos atómicos:  

Modelo atómico de Dalton 

Dalton admitiu que a matéria era constituída por pequenas esferas maciças indivisíveis - os átomos.


                                                    



Modelo atómico de Thomson 

Neste modelo, concebido em 1904, o átomo é constituído por uma esfera de carga eléctrica positiva, na qual estão imersos os electrões com carga eléctrica negativa.
                                                

                                                   
                                                       
    

Modelo atómico de Rutherford 

Neste modelo, concebido em 1911, o átomo é constituído por um núcleo, portador de carga eléctrica positiva, à volta do qual rodam os electrões, descrevendo órbitas elípticas.


                                                         



Modelo atómico de Bohr

Neste modelo,concebido em 1913, o átomo é constituído por um núcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os electrões se movem em órbitas circulares em torno do núcleo, correspondente a cada uma delas um nível de energia. Os electrões podem passar de uma órbita para outra por absorção ou emissão de energia. 


                                                          



Modelo atómico actual - modelo da nuvem electrónica

Os cientistas abandonaram a ideia de que o electrão descrevia uma trajectória definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há maior probabilidade de encontrar os electrões, designadas por orbitais.