O filósofo grego Demócrito introduziu, no século V a.C. ( antes de Cristo), o conceito de átomo como unidade indivisível da matéria embora hoje se saiba que os átomos não são indivisíveis, continua válido o principio de que estes são unidades de matéria. A matéria é constituída por átomos que podem ligar-se entre si para formar moléculas, dando origem à grande diversidade de substâncias que nos rodeiam. Como resultado de novas descobertas científicas, o modelo do átomo foi sofrendo evoluções ao longo dos anos, até chegar ao modelo que é hoje aceite.
Evolução dos modelos atómicos:
Modelo atómico de Dalton
Dalton admitiu que a matéria era constituída por pequenas esferas maciças indivisíveis - os átomos.
Modelo atómico de Thomson
Neste modelo, concebido em 1904, o átomo é constituído por uma esfera de carga eléctrica positiva, na qual estão imersos os electrões com carga eléctrica negativa.
Modelo atómico de Rutherford
Neste modelo, concebido em 1911, o átomo é constituído por um núcleo, portador de carga eléctrica positiva, à volta do qual rodam os electrões, descrevendo órbitas elípticas.
Modelo atómico de Bohr
Neste modelo,concebido em 1913, o átomo é constituído por um núcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os electrões se movem em órbitas circulares em torno do núcleo, correspondente a cada uma delas um nível de energia. Os electrões podem passar de uma órbita para outra por absorção ou emissão de energia.
Modelo atómico actual - modelo da nuvem electrónica
Os cientistas abandonaram a ideia de que o electrão descrevia uma trajectória definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há maior probabilidade de encontrar os electrões, designadas por orbitais.
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