A Massa Atómica Relativa (Ar) de um nuclido resulta da comparação entre a sua massa e a unidade de massa atómica e é, por isso, uma grandeza adimensional.
A massa é uma propriedade geral da matéria. A matéria é constituída por átomos, que têm massa. Estes átomos são muitíssimo pequenos, ou seja, quando a escrevemos fica, por exemplo, assim: 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g. Como o número ficava demasiado grande, os químicos decidiram que para se exprimir a massa de um átomo tinha que se compará-la com um padrão: o átomo mais leve HIDROGÉNIO (H) - 1 massa unitária.
Afirmar que a massa atómica relativa do azoto - 14 é 14 significa que o azoto - 14 tem uma massa 14 vezes maior do que a unidade de massa atómica. Em aproximação pode dizer-se que o azoto - 14 tem uma massa 14 vezes maior do que a massa atómica relativa do hidrogénio - 1.
Exemplo: (com o elemento químico cloro - Cl)
nº de massa dos isótopos 35 e 37
abundância na Natureza: 76 e 24Ar (Ag) = 35 x 76 + 37 x 24 = 35,48 = 35,5
100
A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um número inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos desse elemento e a abundância desses elementos
na Natureza.
Materiais usados na pesquisa:
Manual de CFQ " Viver Melhor na Terra"
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